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1 除水中鐵錳方法 一、工作原理及工藝流程 1、工作原理 地下水中的鐵，一般是以二價(jià)鐵離子狀態(tài)（Fe2+）存在。當(dāng)加入氧氣時(shí)，氧與水中二價(jià)鐵反應(yīng)，使二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵（Fe3+），并呈深******膠體狀態(tài)，當(dāng)這些膠體狀態(tài)的鐵遇到細(xì)小的孔隙，便難于通過(guò)，即會(huì)累積于過(guò)慮物表面，并在濾料顆粒表面生成具有接觸催化活性的鐵質(zhì)濾膜，這種濾膜可以充分吸附三價(jià)鐵，***后去除水中過(guò)量的鐵，使其滿足用水要求。其主要反應(yīng)式如下： Fe2++FeO(OH)→FeO(OFe)++H+ FeO(OFe)++O2＋H2O→FeO(OH)＋H+ 濾料的成熟期，與地下水的水質(zhì)，特別是水中含鐵量、濾料的粒徑、濾層的厚度、濾速等因素有關(guān)。水中含鐵量在≤10mg/L時(shí)，抽水過(guò)濾持續(xù)到2~3天；含鐵量在10~20mg/L時(shí)，需持續(xù)抽水到7天左右。濾料的濾速為10~15m/h時(shí)，可以達(dá)到除鐵效果；如果需要除錳濾速為≤6m/h，才能達(dá)到除錳目的。 2、工藝流程 地下水中除鐵、錳的工藝流程及設(shè)計(jì)方案因地下水中含鐵、含錳、及其pH值的高低、處理水量的大小不同而不同。當(dāng)水中含鐵量<10mg/L，pH＝5.5時(shí)，設(shè)計(jì)為一次曝氣、一級(jí)過(guò)濾；當(dāng)水中含鐵量10~20mg/L、pH＝5.5時(shí)，設(shè)計(jì)為一次曝氣、二級(jí)串聯(lián)過(guò)濾；當(dāng)水中含鐵錳均要去除時(shí)，原則上先除鐵后除錳；當(dāng)水中含鐵、錳量比較低、pH值較高時(shí)，可以采用加大罐體直徑，減慢濾速，用單級(jí)過(guò)濾予以去除。當(dāng)被除鐵、除錳的原水pH值<6.8時(shí)，需向原水加堿或石灰拌攪成堿化溶液，提高pH值后，才能把水中的錳離子去除。當(dāng)水中含二氧化碳時(shí)，應(yīng)首先將原水進(jìn)行一次或二次曝氣，去除水中的侵蝕性二氧化碳，再除鐵、錳。典型常用的工藝流程如下圖